Prezentare Importanța dioxidului de carbon în natură și viața umană

Descrierea prezentării pe diapozitive individuale:

№ slide 1

Descrierea diapozitivului:

№ slide 2

Descrierea diapozitivului:

Bugetul municipal instituție educațională in medie şcoală cuprinzătoare Nr. 11, Kamensk-Shakhtinsky, Regiunea Rostov muncă de cercetare Semnificația biologică a dioxidului de carbon

№ slide 3

Descrierea diapozitivului:

Scop: Aflarea compoziției, metodelor de obținere și utilizare a dioxidului de carbon în natură și viața umană. Sarcini: Studierea surselor literare pe această temă; Explorează metode pentru obținerea și determinarea dioxidului de carbon; Explorați proprietățile dioxidului de carbon; Aflați importanța dioxidului de carbon în natură și viața umană.

№ slide 4

Descrierea diapozitivului:

Obiectul de studiu: dioxidul de carbon Ipoteza: dioxidul de carbon are o mare importanță în natură și viața umană, de aceea, mulți îl consideră cel mai important gaz pentru viață Metode de cercetare: studiul surselor de informații; sistematizare; generalizare; Căutare; Descriere; potrivire; experiment; analiză; intelegere Semnificație practică cercetarea constă în posibilitatea utilizării rezultatelor obţinute în activităţi extracurriculare şi la lecţiile de chimie

№ slide 5

Descrierea diapozitivului:

Proprietățile dioxidului de carbon 1. Este incolor și inodor. 2. Solubil în apă. 3. Nu suportă arderea. 4. Îngheață la o temperatură de -78,50C cu formarea de „gheață carbonică”. 5. Mai greu decât aerul. 6. Are un gust ușor acrișor. 7. Non-toxic și non-exploziv. Dar în spații închise, se acumulează lângă podea, înlocuind oxigenul, reducându-și fracția de volum. 8. Din stare solidă, dioxidul de carbon trece imediat în stare gazoasă, ocolind lichidul (gazul târâtor în spectacol) 9. Transmite razele ultraviolete și reflectă infraroșul.

№ slide 6

Descrierea diapozitivului:

fotosinteză

№ slide 7

Descrierea diapozitivului:

Dioxidul de carbon este un „gaz cu efect de seră”

№ slide 8

Descrierea diapozitivului:

Dioxidul de carbon și sănătatea umană

№ slide 9

Descrierea diapozitivului:

partea experimentală

№ slide 10

Descrierea diapozitivului:

Folosind proprietățile dioxidului de carbon

№ diapozitivul 11

Descrierea diapozitivului:

Dioxid de carbon în calcar și calcar

№ slide 12

Descrierea diapozitivului:

Utilizarea „gheții uscate”

№ diapozitivul 13

Descrierea diapozitivului:

Utilizarea dioxidului de carbon în alte sectoare ale economiei

№ diapozitivul 14

Descrierea diapozitivului:

Concluzii 1. dioxidul de carbon joacă un rol foarte important în natură și viața umană. Proprietățile pe care le posedă dioxidul de carbon sunt utilizate pe scară largă de către om în diverse industrii. Dioxidul de carbon este implicat în procese vitale, afectează sănătatea umană și clima Pământului. Fără dioxid de carbon, nu ar exista viață pe planeta noastră, deoarece este materia primă pentru cel mai important proces - fotosinteza. Acest gaz este cel care creează climatul necesar vieții, împiedică dezvoltarea bacteriilor, combate focul și multe altele... Nu pot spune care gaz este cel mai important pentru noi: dioxidul de carbon sau oxigenul. Pentru comparație, trebuie să studiez oxigenul mai profund. Poate că acesta va fi subiectul cercetărilor mele viitoare. Dar și acum pot spune că viața fără dioxid de carbon este imposibilă, deși cantitatea acestuia trebuie controlată pentru a nu exista „efect de seră” și pentru ca organismul nostru să nu sufere de un exces de CO2. Ipoteza mea a fost confirmată.

№ diapozitivul 15

Descrierea diapozitivului:

Vă mulțumim pentru atenție!

Descărcați material

Pentru a adăuga o recenzie, conecteaza-te la contul tau sau Inregistreaza-te

Ai deja coșmaruri despre tabelul periodic? S-au format în capul tău ecuațiile de reacție nu soluții pure, ci haos absolut? Nu vă faceți griji din timp! Chimia este o știință complexă și exactă, necesită atenție pentru a o înțelege, iar în manuale se scrie adesea în texte de neînțeles care complică totul. Vă vor veni în ajutor prezentări despre chimie - informative, structurate și simple. Nu numai că veți cunoaște toate formele pe care le poate lua apa, dar le veți putea vedea și le veți aminti exact. De acum înainte, formulele și ecuațiile îți vor fi clare, iar rezolvarea problemelor nu va crea probleme. În plus, cu o prezentare strălucitoare, îți vei uimi cu ușurință colegii și profesorii, ceea ce îți va permite să obții cele mai mari scoruri la lecție. Cunoștințele dvs. de chimie vor fi geniale, iar prezentările despre chimie, care pot fi descărcate gratuit din resursa noastră, vor deveni bijutieri în tăierea cunoștințelor dumneavoastră.

Prezentările în biologie vor fi, de asemenea, însoțitori excelenți în studiul științelor naturii: legătura dintre aceste mari științe adiacente este greu de ignorat.

Proprietăți chimice
De proprietăți chimice dioxidul de carbon se referă la
oxizi acizi. Când este dizolvat în apă, se formează
acid carbonic. Reacționează cu alcalii pentru a se forma
carbonați și hidrocarburi. intră în reacţii
substituție electrofilă (de exemplu, cu fenol) și
adiție nucleofilă (de exemplu, cu
compuși organomagnezici).

Proprietăți fizice
Monoxid de carbon (IV) - dioxid de carbon, gaz inodor și incolor,
la răcire puternică se cristalizează ca un alb
masă asemănătoare zăpezii - „gheață uscată”. La atmosferic
presiune, nu se topește, ci se evaporă, temperatura de sublimare
-78 °С. Dioxidul de carbon se formează în timpul putrezirii și arderii
materie organică. Conținut în aer și mineral
surse, este eliberat în timpul respirației animalelor și plantelor.
Solubil în apă (1 volum de dioxid de carbon într-un volum
apă la 15°C).

Aplicație
În alimente
industrie
dioxid de carbon
folosite ca
conservant și
praf de copt,
notat cu
ambalare prin cod
E290.Dioxid de carbon
este folosit pentru
limonada carbogazoasa si
apă carbogazoasă.

Dioxidul de carbon lichid este utilizat pe scară largă în sisteme
stingătoare și stingătoare.

acid carbonic în
cutii cu spray
aplicat in
pistol cu ​​aer comprimat
(în balon cu gaz
pneumatice) si ca
sursa de energie pentru
motoare în
aeromodelism.

Dioxidul de carbon solid – „gheață carbonică” – este folosit ca
agent frigorific în studii de laborator, în cu amănuntul, la
repararea echipamentului (de exemplu: răcirea unuia dintre împerechere
piese la aterizarea în tensiune) etc.. Pentru a lichefia dioxidul de carbon şi
gheața carbonică este produsă folosind plante cu dioxid de carbon.

Rolul în organismele vii și
influența asupra lor
Dioxidul de carbon este produs prin ardere sau
degradarea materiei organice. monoxid de carbon
conținute în aer și minerale subterane
surse. Oamenii și animalele emit, de asemenea
dioxid de carbon atunci când expirați aer. Plante fără
lumina îl eliberează, iar în timpul fotosintezei
absorb intens. Datorită procesului
metabolismul celular al tuturor ființelor vii oxid
carbonul este unul dintre constituenții principali
natura inconjuratoare.

Acest gaz nu este toxic, dar dacă se acumulează într-un mare
concentrarea, sufocarea (hipercapnia) poate începe și când aceasta
deficiența dezvoltă starea opusă -
hipocapnie. Dioxidul de carbon transmite ultravioletele
razele și reflectă infraroșu. Este un gaz cu efect de seră
care contribuie direct la încălzirea globală. aceasta
se datorează faptului că nivelul conţinutului său în atmosferă
în continuă creștere, ceea ce duce la efectul de seră.

Fapte interesante
Omul de știință englez Joseph Priestley în 1767
a devenit interesat de natura bulelor,
care ies la suprafata la
fermentarea berii. Peste cuva de bere
a pus un vas cu apă, care era atunci
L-am gustat și am constatat că
are efect revigorant. Priestley
nu a descoperit altceva decât dioxid de carbon,
care este folosit și astăzi
producerea de băuturi carbogazoase. Prin
cinci ani Priestley a publicat o lucrare în
care descria o metodă mai avansată
producând dioxid de carbon prin reacție
acid sulfuric cu cretă.

Faptul surprinzător este că nu numai o persoană poate fi
în stare de ebrietate. Oamenii de știință au descoperit că
comportament „beat” similar apare la pești. Pur și simplu se îmbată
din alcool, dar din dioxid de carbon.
Locuitorii oceanului își pierd literalmente capul dacă sunt în apă
concentraţia de CO2 creşte.Încălcarea coordonării şi
dispariţia unui sentiment de pericol sunt principalele manifestări ale acestora
state.
Acest fenomen ciudat a fost descoperit de un cercetător
Universitatea John Cook de Philip Mandey. A experimentat
cu pești de recif prin plasarea lor în acvarii care au fost
conținut crescut de CO2. Și peștii experimentali au început să conducă
ei înșiși în moduri neașteptate, de exemplu, au înotat pe mirosurile prădătorilor.
Göran Nilsson (un coleg al cercetătorului de la Oslo) a sugerat că
dioxidul de carbon, atunci când interacționează cu apa oceanului, îi crește
aciditate. Prin urmare, echilibrul chimic al peștilor este perturbat din cauza faptului că
că au nevoie să mențină o concentrație mai mare de ioni
în interiorul celulelor. Ca urmare, se creează un efect care amintește foarte mult de
beţie şi încep să se comporte nepotrivit.

O casă medie emite de două ori mai mult dioxid de carbon decât o casă medie
auto.

Gheața uscată își are numele de la asemănarea cu gheața obișnuită.
gheaţă. Dar nu este o formă solidă
apă, dar dioxid de carbon (CO2),
care este inodor, insipid și
culorile. Temperatura gheții uscate
este de -78,5 grade Celsius.
Cel mai adesea este folosit pentru
înghețată de răcire sau
generatoare de ceață pe platourile de filmare
site-uri. Evaporarea gheții carbonizate
se transformă înapoi în gaz, se răcește
aer și provoacă condens
vapori de apă, care creează
„efect de ceață”

Conținutul natural de dioxid de carbon din atmosferă sa modificat de
de-a lungul istoriei între 180 și 300 ppm
(promille). Astăzi, nivelurile de CO2 se situează în jurul valorii de 380
ppm, care este cu 25% mai mult decât cea mai mare rată din
mediul natural.
În 1997, conținutul de CO2 din atmosferă a crescut cu 2,87
ppm, această creștere a fost mai mare decât în ​​oricare
încă un an de istorie modernă.
Din măruntaiele Pământului provin o mulțime de vapori naturali, vapori
apă, un numar mare de dioxid de carbon (CO2) și alte gaze,
care, intrând în atmosferă, absorb energia solară şi
emite-l în sens invers. Acest tip de încălzire se numește
„efect de seră natural”. "Efect de sera",
împotriva oricărui pronostic, provoacă schimbări climatice globale
datorită creșterii concentrației de CO2 din atmosfera planetei noastre.

Omul de știință suedez Svante Arrhenius în 1896
a inteles ca activitatea de productie uman
depășește deja capacitatea pământului de natural
absorbția dioxidului de carbon
Arderea curentă a combustibililor fosili
adaugă aproximativ șase miliarde de tone de dioxid de carbon
gaz în atmosfera planetei noastre în fiecare an. Numai
jumătate din gazele provenite din aceste emisii sunt reciclate
păduri și oceane.
Defrișarea masivă este cauza a 20%
încălzirea globală ca urmare a poluării cu gaze,
inhibarea reabsorbției dioxidului de carbon.

Atmosfera Pământului conține în prezent cu 40% mai mult CO2 decât
înainte de revoluţia industrială.
Populația Statelor Unite reprezintă 5% din comunitatea mondială,
dar națiunea americană creează cerere pentru 25% din consumul comercial
energie în lume și produce 22% din emisiile industriale de dioxid de carbon
gaz, în comparație cu lumea.
Aproximativ 75% din creșterea anuală a conținutului de dioxid de carbon în
atmosfera se caracterizează prin arderea combustibililor fosili.
Peste 20% din emisiile de dioxid de carbon provin din benzină
motoare auto. Deși liderul în daune mediului este încă
deținute de centrale electrice pe combustibili fosili.
O creștere semnificativă a CO2 în atmosferă poate crește, desigur
temperatura, dar nu la fel de mult ca vaporii de apă, a căror proporție este
mai mult de 90% în componentele principale pentru a crea un efect de seră.

slide 1

Prezentare la chimie pentru elevii de clasa a 9-a pe tema: „Dioxid de carbon” MBOU - Școala secundară Razdolnenskaya nr. 19 din regiunea Novosibirsk Regiunea Novosibirsk Completat de: profesor de chimie Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoye 2011

slide 2

Formula structurală a dioxidului de carbon O=C=O Formula moleculară a dioxidului de carbon CO2

slide 3

Proprietăți fizice Monoxidul de carbon (IV) este un gaz incolor, de aproximativ 1,5 ori mai greu decât aerul, foarte solubil în apă, inodor, neinflamabil, nu susține arderea, provoacă sufocare. Sub presiune, se transformă într-un lichid incolor, care se solidifică la răcire.

slide 4

Formarea monoxidului de carbon (IV) În industrie, un produs secundar al producției de var. În laborator când acizii interacționează cu creta sau marmura. La arderea substanţelor carbonice. Cu oxidare lentă în procesele biochimice (respirație, degradare, fermentație).

slide 5

Utilizarea monoxidului de carbon (IV) Obținerea zahărului. Stingerea incendiilor. Producerea apelor de fructe. "Gheata uscata". Obținerea de materiale de curățenie. Obținerea de medicamente. Obținerea de sifon, care este folosit pentru obținerea sticlei.

slide 6

Prindem fum Arderea este asociată cu apariția fumului. Fumul este alb, negru și uneori invizibil. Deasupra unei lumânări fierbinți sau a unei lămpi cu spirit se ridică un astfel de fum „invizibil” numit dioxid de carbon. Țineți o eprubetă curată deasupra lumânării și prindeți puțin fum „invizibil”. Pentru a preveni să zboare, închideți rapid eprubeta cu un dop fără orificiu. Dioxidul de carbon va fi invizibil într-o eprubetă. Păstrați acest tub de dioxid de carbon pentru experimente viitoare.

Slide 7

„Povestea noroioasă” Turnați niște apă de var (pentru a acoperi fundul) în eprubeta în care ați captat dioxidul de carbon din flacăra lumânării. Închideți flaconul cu degetul și agitați-l. Apa limpede de var a devenit destul de tulbure. Doar dioxidul de carbon este de vină. Dacă luați apă de var într-o eprubetă care nu conținea dioxid de carbon și agitați eprubeta, apa va rămâne limpede. Aceasta înseamnă că turbiditatea apei de var este dovada că a existat dioxid de carbon în eprubetă.

Slide 8

Dioxidul de carbon este eliberat din sifon.Luați niște pudră de sifon și încălziți-o într-o eprubetă armată orizontală. Conectați acest tub cu un tub cotat la un alt tub care conține apă. Din tub vor începe să iasă bule. Prin urmare, un fel de gaz intră în apă din sifon. Nu lăsați tubul de sticlă să fie coborât în ​​apă după terminarea încălzirii, altfel apa se va ridica prin tub și va cădea în eprubeta fierbinte cu sifon. Acest lucru poate duce la spargerea tubului. După ce vedeți că gazul se eliberează din sifon atunci când este încălzit, încercați să înlocuiți apa plată din eprubetă cu apă de var. Ea va deveni plictisitoare. Soda eliberează dioxid de carbon.

Slide 9

Gazul de limonadă este și dioxid de carbon.Dacă deschideți o sticlă de limonada sau începeți să o scuturați, în ea vor apărea o mulțime de bule de gaz. Închideți sticla de limonadă cu un dop în care este introdus un tub de sticlă și scufundați capătul lung al tubului într-o fiolă cu apă de var. În curând apa va deveni tulbure. Deci, gazul de lămâie este dioxid de carbon. Se formează din acidul carbonic conținut în limonadă.

slide 10

Oțetul elimină dioxidul de carbon din sifon. Dioxidul de carbon conține o serie de substanțe, dar este imposibil să-l determinăm cu ochii. Dacă turnați oțet pe o bucată de bicarbonat de sodiu, oțetul va sfârâi puternic și se va elibera puțin gaz din sifon. Dacă puneți o bucată de sifon într-o eprubetă, turnați puțin oțet în ea, o închideți cu un dop cu un tub cotat și înmuiați capătul lung al tubului în apă de var, veți fi convins că se eliberează și dioxid de carbon. din sifon.

diapozitivul 11

Fabrica de limonadă Chiar și un acid slab alungă dioxidul de carbon din sifon. Acoperiți fundul eprubetei cu acid citric și turnați aceeași cantitate de sifon deasupra. Se amestecă aceste două substanțe. Amândoi se înțeleg, dar nu pentru mult timp. Turnați acest amestec într-un pahar obișnuit și umpleți-l rapid cu apă proaspătă. Cât de mult șuierește și face spumă! Ca o limonadă adevărată. Îl poți bea cu ușurință. Este absolut inofensiv, chiar delicios. Trebuie doar să adaugi zahăr la început, doar ca să fie mai gustos.

slide 12

Limonada în buzunar Dioxidul de carbon din băuturi mărește efectul lor revigorant. Puteți face oricând o lămâie spumoasă. Pentru a face acest lucru, amestecați 2 centimetri cubi de pulbere de acid citric, 2 centimetri cubi de sifon și 6 centimetri cubi de zahăr pudră într-o eprubetă. Aceste trei substanțe trebuie bine amestecate, agitate și turnate pe o foaie mare de hârtie. Această sumă trebuie împărțită în părți egale. Fiecare porțiune trebuie să fie suficient de mare pentru a acoperi fundul rotund al tubului. Înfășurați fiecare porție într-o bucată de hârtie separată, deoarece pulberile sunt împachetate într-o farmacie. Dintr-o astfel de pungă puteți obține un pahar de limonadă răcoritoare.

diapozitivul 13

Calcarul eliberează dioxid de carbon Dacă apare spumă atunci când o substanță este umezită cu acid, aceasta se datorează aproape întotdeauna eliberării de dioxid de carbon. El este cel care formează această spumă. Calcarul umezit șuiera și spumează, din el se eliberează dioxid de carbon. Dacă nu sunteți sigur de acest lucru, faceți un experiment: puneți o bucată de calcar într-o eprubetă și adăugați acid, apoi închideți eprubeta cu un dop cu un tub de sticlă și scufundați capătul lung al acestui tub în apă de var. Apa devine tulbure. Există mai multe tipuri de var. Calcarul este carbonat de calciu.

diapozitivul 14

Flacără care se scufundă Dioxidul de carbon încălzit, sau fumul, este ușor și se ridică liber în aer, dioxidul de carbon rece este greu, se depune pe fundul vasului și îl umple treptat până la refuz. În dioxidul de carbon, arderea este imposibilă, deoarece ea însăși este un produs al arderii. Dacă pui o lumânare pe fundul unui vas și o urmărești un timp, vei vedea că flacăra se va stinge în curând. Dioxidul de carbon, care a fost transformat în timpul arderii unei lumânări, umple treptat vasul până la refuz, iar flacăra se „îneacă” în dioxid de carbon.

diapozitivul 15

Sursa de informare D. Shkurko, „Chimie amuzantă”, Leningrad, „Literatura pentru copii”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, „Chimie. Carte de referință ilustrată școlară, ROSMEN, 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, „Chimie 9. Un manual pentru clasa a IX-a a instituțiilor de învățământ secundar”, M., „Iluminismul”, 1994. Surse de ilustrații http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349. jpg http: //img.lenta.ru/news/2006/10/27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h= 214 http: //him.1september.ru/2004/36/23-1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta .ru/ science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it /sites/ default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg

slide 2

Dioxid de carbon

Dioxidul de carbon este incolor și inodor. Este de aproape 1,5 ori mai greu decât aerul. În condiții normale, un volum de dioxid de carbon se dizolvă într-un volum de apă.

slide 3

Aerul conține întotdeauna aproximativ 0,3% dioxid de carbon. Conținutul său în aer este instabil. Aerul din orașe, în special din apropierea fabricilor și fabricilor, conține puțin mai mult dioxid de carbon decât aerul din zonele rurale.

slide 4

Dioxidul de carbon se formează în timpul respirației și arderii combustibilului, precum și în timpul mocnirii și descompunerii diferitelor substanțe organice.

Apa multor izvoare minerale contine cantitate semnificativă dioxid de carbon dizolvat. Una dintre aceste surse apă minerală este situat în Kislovodsk. În fiecare zi, această primăvară scoate aproximativ două milioane și jumătate de litri de apă minerală care conține până la 5 g de dioxid de carbon liber.

slide 5

Apele mărilor și oceanelor conțin mult dioxid de carbon dizolvat, de zece ori mai mult decât în ​​aer.

slide 6

Când presiunea crește la 60 atm, se transformă într-un lichid incolor. Când dioxidul de carbon lichid se evaporă, o parte din acesta se poate transforma într-o masă solidă asemănătoare zăpezii. Se presează și se obține așa-numita „gheață carbonică”, care se sublimează sub presiune normală fără a se topi, iar temperatura ei scade la -78,5 ° C. Prin urmare, gheața carbonică este folosită în principal pentru depozitarea alimentelor și, în primul rând, înghețată.