Prezentare asupra proprietăților chimice ale alcoolilor. Alcoolii. Reacția calitativă la alcoolii polihidroxilici

Slide 11

slide 12

Învățarea de materiale noi.

Plan: 1. Proprietăţile chimice ale alcoolilor monohidroxilici 2. Efectul etanolului asupra organismului uman 3. Experiment chimic „Efectul etanolului asupra moleculelor de proteine”. 4. Proprietăţile chimice ale alcoolilor polihidroxilici 5. Activităţile de căutare ale elevilor. Partea experimentală. 5. Activități de cercetare ale studenților „Controlul calității produselor cosmetice pentru prezența glicerinei în compoziția acestora” 6. Redactarea unui eseu de 5 minute.

slide 13

Un grup funcțional este o colecție de atomi care determină caracteristica Proprietăți chimice această clasă substante.

Predicția reactivității alcoolilor

Slide 14

Grupul funcțional conține un atom de oxigen puternic electronegativ, astfel încât legăturile C - O și O - H sunt polare covalente. Legătura este mai polară în grupul hidroxil.

H H-C-O-H H În reacțiile chimice, se poate rupe odată cu eliminarea unui proton, adică. alcoolii sunt slab acizi. Predicția reactivității alcoolilor

slide 15

Alcoolii pot fi considerați baze slabe, deoarece atunci când un atom de carbon este atacat de o particulă încărcată negativ, legătura C-O se rupe și grupa OH pleacă - are loc substituția nucleofilă

H H-C-OH H Alcooli- compuși amfoteri

slide 16

Alcooli Proprietăţi acide Proprietăţi de bază Proprietăţi amfotere

Slide 17

Proprietățile chimice ale alcoolilor

1. Interacțiunea alcoolilor cu metalele alcaline Interacțiunea apei cu metalele alcaline 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Slide 18

2. Interacțiunea alcoolilor cu acizii organici (reacție de esterificare):

O C2H5 - O - + - C - CH3 → H - O alcool acid carboxilic H H2O + O - O - - C -CH3 Ester H H - O H2SO4 conc. С2Н5 Proprietățile chimice ale alcoolilor

Slide 19

3. Interacțiune cu halogenuri de hidrogen.

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O Proprietățile chimice ale alcoolilor

Slide 20

Proprietățile chimice ale alcoolilor monohidroxilici

4. Arderea alcoolului С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3 Н2О

Slide 21

Benzinărie din Brazilia

Brazilia este renumită nu numai pentru fotbal. Aceasta este prima țară care înțelege că alcoolul arde bine nu numai în pumni. Astăzi, în această țară, tot combustibilul pentru automobile este un amestec de benzină și etanol - „gasohol” (prescurtarea cuvintelor „benzină” - benzină și „alcool”), care conține 22% alcool anhidru.

slide 22

Proprietățile chimice ale alcoolilor

5. Oxidarea alcoolilor

slide 23

Proprietățile chimice ale alcoolilor Efectul fiziologic al alcoolilor asupra organismului uman.

slide 24

Experiment chimic „Efectul etanolului asupra moleculelor de proteine”

Scopul experimentului este de a afla efectul etanolului asupra moleculelor de proteine. card de instrucțiuni. În eprubete, a fost emisă o soluție de proteină din ou de găină. Se toarnă 1-2 ml de apă în prima eprubetă și aceeași cantitate de etanol în a doua. Observați modificările în ambele tuburi. Găsiți o explicație pentru schimbările în curs. Ce sisteme și organe umane sunt afectate de etanol?

slide 25

Proprietățile chimice ale alcoolilor

6. Reacția calitativă la etanol C2H5OH + 6NaOH + 4I2 = CHI3 + HCOONa + 5 NaI + H2O

Slide 26

Care sunt proprietățile chimice ale alcoolilor monohidroxilici?

Proprietăți ale acidului Proprietăți principale Reacții de oxidare Reacție calitativă Test de iodoform 1. Combustie 2. Oxidare Interacțiune cu halogenuri de hidrogen. Interacțiune cu alcalii. metal. 2. Esterificare

Slide 27

Vor fi aceste proprietăți caracteristice alcoolilor polihidroxilici?

Slide 28

Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidroxilici

Interacțiunea glicerolului cu sodiul: 2CH2OH -CHOH-CH2OH + 6Na = 2CH2ONa -CHONa-CH2ONa + 3H2 glicerat de sodiu

Slide 29

Reacție de esterificare CH2OH - CHOH - CH2OH + 3HNO3 = CH2NO2 - CH NO2 - CH2 NO2 + 3H2O nitroglicerină

slide 30

Întrebare problema Apariția de noi proprietăți chimice va determina o creștere a numărului de grupări hidroxo în moleculele de alcooli polihidroxilici? CH2OH - CHOH - CH2OH

Slide 31

Reacția calitativă la alcoolii polihidroxilici.

CH2 - OH CH2 - O Cu CH - OH + Cu (OH2) CH - O + H2O CH2 - OH CH2 - OH glicerol glicerat de cupru (albastru strălucitor)

Slide 32

Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidroxilici:

Proprietăţi ale acidului Proprietăţi de bază Reacţii de oxidare Reacţie calitativă Glicerina + Cu(OH)2 culoare albastru strălucitor Combustie Oxidare KMnO4 Interacţiune cu halogenuri. 2. Esterificare Interacțiune cu alcalii. metal. 2. Cu bază insolubilă

Slide 33

Activități experimentale

Au fost emise trei tuburi numerotate. Fiecare tub conține soluții incolore. Sarcină: Identificați glicerina dintre soluțiile date

slide 34

Aplicarea glicerinei

Slide 35

Studiu: „Controlul calității”

Cum să determinați experimental ce acest produs contine glicerina? Faceți un algoritm de cercetare.

slide 36

Concluzie:

Numărul de grupări hidroxo afectează proprietățile alcoolului (datorită legăturilor de hidrogen); Proprietățile generale ale alcoolilor monohidroxilic și polihidroxilic se datorează prezenței grupei funcționale -OH; Folosind exemplul alcoolilor polihidroxilici, suntem convinși că modificările cantitative se transformă în modificări calitative: acumularea grupărilor hidroxil în moleculă a dus la apariția unor noi proprietăți în alcooli față de alcoolii monohidroxilici – interacțiunea cu baze insolubile.

Slide 37

Reflecţie

Ce te-a interesat cel mai mult în lecția de astăzi? Cum ai obținut materialul pe care l-ai învățat? Care au fost dificultățile? ai reusit sa le depasesti? Te-a ajutat lecția de astăzi să înțelegi mai bine problemele subiectului? Vă vor fi utile cunoștințele acumulate în lecția de astăzi?

Slide 41

Rezolvarea problemelor (opțional)

1. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări și indicați condițiile de realizare a acestora: + H2O + HCl + H2O t

Slide 42

Mulțumesc pentru lecție

Vizualizați toate diapozitivele

• Cunoașteți structura, nomenclatura, proprietățile fizice și chimice ale alcoolilor, clasificarea acestora.
• Pentru a putea elabora formule ale izomerilor și omologilor alcoolilor, scrieți ecuații de reacție care confirmă proprietățile chimice ale alcoolilor, dați nume după formule.
• Dezvoltați capacitatea de a lucra cu literatura, de a analiza și de a trage concluzii.
• Cultivați independența, organizarea și acuratețea.

• După numărul de grupări hidroxil.
• Prin radical hidrocarburic
• Prin natura atomului de carbon asociat grupării hidroxil

TERŢIAR

SECUNDAR

SINGUR DE BAZĂ

BAZĂ DUBLĂ

PRIMAR

ALCOOL

TREI BAZĂ

AROMATICE

NELIMITAT

• Scrieți numele substanțelor:
• A) CH3 - CH2 - CHOH - CH3
• B) CH 3 - CH 2 - CH \u003d CHOH
• A) butanol - 2
• B) butenă - 1 - ol - 1

• interacțiunea cu metale alcaline și alcalino-pământoase.
• Deshidratarea alcoolilor a) intermolecular; b) intramolecular
• Interacțiunea cu halogenuri de hidrogen
• Interacțiunea cu acizii (reacție de esterificare)
• Oxidarea alcoolilor (reacție calitativă pentru alcooli)
• Arderea alcoolilor.

Finalizați următoarele sarcini

• 1 OPȚIUNE
• Denumiți substanțele:
• A) CH3-CH2-OH
• B) CH3-CH2-CHOH-CH3
• 2) Completați posibilele ecuații de reacție

• OPȚIUNEA 2
• 1) Numiți substanțele:
• A) CH3-OH
• B) CH3-CH2-CH2-CHOH-CH3
• 2) Completați posibilele ecuații de reacție, denumiți substanțele rezultate:
• a) C3H7-OH + K →
• b) C 3 H 7 - OH H 2 SO 4 (conc.) tº140º →
• c) CH3 - OH + HBr →
• d) CH3 - OH + O2 →
• e) C3H7-OH + HCOOH →

Numiți substanțele rezultate:

a) CH3-OH + Na →

• b) CH3OH H2SO4 (conc.) tº
• c) C3H7-OH + HBr →
• d) C3H7-OH + O2 →
• e) CH3OH + C2H5COOH →

Criteriu de evaluare

• Numărați numărul de puncte pe care le-ați câștigat pentru lecție. Acordați-vă o notă și raportați-o profesorului.
• sarcină: se scriu definiția alcoolilor și formula generală -1 punct; schema indică 8 clase de alcooli pentru fiecare de 0,5 puncte
• toate sarcinile sunt finalizate, numărul maxim de puncte este de 7, pentru o formulă incorectă sau absența acesteia, o eroare în nume minus 0,5 puncte
• Toate înregistrate proprietăți fizice- 1 punct, toate proprietățile chimice sunt înregistrate în vedere generala- 1 punct, sunt date exemple de reacții pentru fiecare proprietate chimică (7 ecuații folosind exemplul alcoolului etilic) - 7 puncte, total - 9 puncte pentru sarcină.
• Muncă independentă.
• 1 sarcină - 2 puncte
• Sarcina 2 - 5 puncte pentru ecuații, 0,5 puncte pentru denumirile substanțelor organice, în total 10 puncte.
• EVALUAREA: 5 - DACĂ AȚI OBȚINUT 25-31 PUNCTE;
• 4 - DACĂ AȚI 19 - 24 PUNCTE;
• 3 - DACĂ AȚI OBȚINUT 15 - 23 PUNCTE;
• 2 - DACĂ AI MAI MINI DE 15 PUNCTE.