Prezentare pe tema proprietăților chimice ale alcoolilor. Alcoolii. Reacția calitativă la alcoolii polihidroxilici

Slide 11

Slide 12

Învățarea de materiale noi.

Plan: 1. Proprietăţile chimice ale alcoolilor monohidroxilici 2. Influenţa etanolului asupra organismului uman 3. Experiment chimic „Influenţa etanolului asupra moleculelor de proteine”. 4. Proprietăţile chimice ale alcoolilor polihidroxilici 5. Activitatea de căutare a elevilor. Partea experimentală. 5. Activitate de cercetare a studenților „Controlul calității produselor cosmetice pentru prezența glicerinei în compoziția acestora” 6. Redactarea unui eseu de 5 minute.

Slide 13

Grup funcțional - un set de atomi care determină caracteristica Proprietăți chimice din această clasă substante.

Predicția reactivității alcoolilor

Slide 14

Grupul funcțional conține un atom de oxigen foarte electronegativ, astfel încât legăturile C–O și O–H sunt polare covalente. Legătura din grupa hidroxil este mai polară.

H H-C-O-H H În reacțiile chimice, se poate rupe odată cu îndepărtarea unui proton, adică. alcoolii au proprietăți acide slabe. Predicția reactivității alcoolilor

Slide 15

Alcoolii pot fi considerați baze slabe, deoarece atunci când un atom de carbon este atacat de o particulă încărcată negativ, legătura C-O este ruptă și grupa OH pleacă - are loc substituția nucleofilă

H H-C-OH H Alcoolii sunt compuși amfoteri

Slide 16

Alcooli Proprietăţi acide Proprietăţi de bază Proprietăţi amfotere

Slide 17

Proprietățile chimice ale alcoolilor

1. Interacțiunea alcoolilor cu metalele alcaline Interacțiunea apei cu metalele alcaline 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Slide 18

2. Interacțiunea alcoolilor cu acizii organici (reacție de esterificare):

O C2H5 – O – + – C – CH3→ H - O alcool acid carboxilic H H2O + O – O –– C –CH3 Ester H H - O H2SO4 conc. C2H5 Proprietăţile chimice ale alcoolilor

Slide 19

3. Interacțiune cu halogenuri de hidrogen.

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O Proprietățile chimice ale alcoolilor

Slide 20

Proprietățile chimice ale alcoolilor monohidroxilici

4. Arderea alcoolului C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O

Slide 21

Benzinărie din Brazilia

Brazilia este renumită pentru mai mult decât fotbal. Aceasta este prima țară care înțelege că alcoolul arde bine nu numai în pumni. Astăzi, în această țară, tot combustibilul pentru automobile este un amestec de benzină și etanol - „gasohol” (prescurtarea cuvintelor „benzină” - benzină și „alcool”), care conține 22% alcool anhidru.

Slide 22

Proprietățile chimice ale alcoolilor

5.Oxidarea alcoolilor

Slide 23

Proprietăţile chimice ale alcoolilor Efectele fiziologice ale alcoolilor asupra organismului uman.

Slide 24

Experiment chimic „Influența etanolului asupra moleculelor de proteine”

Scopul experimentului este de a afla efectul etanolului asupra moleculelor de proteine. Fișă de instrucție. S-a dat o soluție de albuș de ou de pui în eprubete. Se toarnă 1-2 ml de apă în prima eprubetă și aceeași cantitate de etanol în a doua. Observați modificările din ambele eprubete. Găsiți o explicație pentru schimbările care au loc.Ce sisteme și organe umane sunt afectate de etanol?

Slide 25

Proprietățile chimice ale alcoolilor

6. Reacția calitativă la etanol C2H5OH + 6NaOH + 4I2 = CHI3 +HCOONA + 5 NaI + H2O

Slide 26

Ce proprietăți chimice sunt caracteristice alcoolilor monohidroxilici?

Proprietăți ale acidului Proprietăți de bază Reacții de oxidare Reacție calitativă Test de iodoform 1. Combustie 2. Oxidare Interacțiune cu halogenuri de hidrogen. Interacțiunea cu slotul. metal. 2. Esterificare

Slide 27

Vor fi aceste proprietăți caracteristice alcoolilor polihidroxilici?

Slide 28

Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidroxilici

Interacțiunea glicerolului cu sodiul: 2CH2OH -CHON-CH2OH + 6Na = 2CH2ONa –CHONa-CH2ONa + 3H2 glicerat de sodiu

Slide 29

Reacția de esterificare CH2OH – CHOH – CH2OH + 3HNO3 = CH2NO2 – CH NO2 – CH2 NO2 + 3H2O nitroglicerină

Slide 30

Întrebare problematică: Apariția unor noi proprietăți chimice va determina o creștere a numărului de grupări hidroxil din moleculele de alcooli polihidroxilici? CH2OH – CHON – CH2OH

Slide 31

Reacția calitativă la alcoolii polihidroxilici.

CH2 – OH CH2 – O Cu CH – OH + Cu(OH2) CH – O + H2O CH2 – OH CH2 – OH glicerol glicerat de cupru (albastru strălucitor)

Slide 32

Proprietățile chimice ale alcoolilor polihidroxilici:

Proprietăţi ale acidului Proprietăţi de bază Reacţii de oxidare Reacţie calitativă Glicerol + Cu(OH)2 culoare albastru strălucitor Ardere Oxidare KMnO4 Interacţiune cu conductorii halogenaţi. 2. Esterificare Interacțiune cu alcalii. metal. 2. Cu bază insolubilă

Slide 33

Activitati experimentale

Au fost furnizate trei tuburi numerotate. Fiecare eprubetă conține soluții incolore. Sarcină: Identificați glicerolul dintre soluțiile date

Slide 34

Aplicarea glicerinei

Slide 35

Studiu: „Controlul calității”

Cum să determinați experimental ce acest produs contine glicerina? Creați un algoritm de cercetare.

Slide 36

Concluzie:

Numărul grupelor hidroxo afectează proprietățile alcoolului (datorită legăturilor de hidrogen); Proprietățile generale ale alcoolilor monohidroxilic și polihidroxilic se datorează prezenței grupei funcționale -OH; Folosind exemplul alcoolilor polihidroxilici, suntem convinși că modificările cantitative se transformă în modificări calitative: acumularea grupărilor hidroxil în moleculă a dus la apariția unor noi proprietăți în alcooli în comparație cu alcoolii monohidroxilici - interacțiune cu baze insolubile.

Slide 37

Reflecţie

Ce te-a interesat cel mai mult în clasă astăzi? Cum ai învățat materialul pe care l-ai acoperit? Care au fost dificultățile? ai reusit sa le depasesti? Te-a ajutat lecția de astăzi să înțelegi mai bine subiectul? Vă vor fi utile cunoștințele pe care le-ați dobândit în lecția de astăzi?

Slide 41

Rezolvarea problemelor (opțional)

1. Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări și indicați condițiile de realizare a acestora: +H2O +HCl +H2O t

Slide 42

Mulțumesc pentru lecție

Vizualizați toate diapozitivele

• Cunoașteți structura, nomenclatura, proprietățile fizice și chimice ale alcoolilor, clasificarea acestora.
• Să fie capabil să elaboreze formule pentru izomeri și omologi ai alcoolilor, să scrie ecuații de reacție care confirmă proprietățile chimice ale alcoolilor și să dea nume folosind formule.
• Dezvoltați abilitățile de a lucra cu literatura, de a analiza și de a trage concluzii.
• Promovează independența, organizarea și acuratețea.

• După numărul de grupări hidroxil.
• Prin radical hidrocarburic
• Prin natura atomului de carbon asociat grupării hidroxil

TERŢIAR

SECUNDAR

BAZĂ SINGURĂ

DOUĂ BAZĂ

PRIMAR

ALCOOLI

TREI PRINCIPII

AROMATICE

NELIMITAT

• Scrieți numele substanțelor:
• A) CH 3 – CH 2 – CHOH – CH 3
• B) CH 3 – CH 2 – CH = CHON
• A) butanol - 2
• B) butenă – 1 – ol – 1

• interacțiunea cu metalele alcaline și alcalino-pământoase.
• Deshidratarea alcoolilor a) intermolecular; b) intramolecular
• Interacțiune cu halogenuri de hidrogen
• Interacțiunea cu acizii (reacție de esterificare)
• Oxidarea alcoolilor (reacție calitativă la alcooli)
• Arderea alcoolilor.

Finalizați următoarele sarcini

• OPȚIUNEA 1
• Denumiți substanțele:
• A)CH3-CH2-OH
• B) CH 3 –CH 2 –CHON –CH 3
• 2) Completați posibilele ecuații de reacție

• OPȚIUNEA 2
• 1) Numiți substanțele:
• A) CH3-OH
• B) CH 3 –CH 2 –CH 2 –CHOH-CH 3
• 2) Completați posibilele ecuații de reacție, denumiți substanțele rezultate:
• a) C 3 H 7 –OH + K →
• b) C 3 H 7 – OH H 2 SO 4 (conc.) tº140º →
• c) CH 3 – OH + HBr →
• d) CH 3 – OH + O 2 →
• e) C 3 H 7 – OH + HCOOH →

Numiți substanțele obținute:

a) CH 3 –OH + Na →

• b) CH3OH H2SO4 (conc.) tº
• c) C 3 H 7 –OH + HBr →
• d) C3H7 –OH + O2 →
• e) CH3OH + C2H5COOH →

Criteriu de evaluare

• Numărați numărul de puncte pe care le-ați înscris pentru lecție. Dă-ți o notă și spune-i-o profesorului tău.
• sarcină: se notează definiția alcoolilor și formula generală -1 punct; schema indică 8 clase de alcooli pentru fiecare 0,5 puncte
• toate sarcinile finalizate, număr maxim de puncte 7, pentru o formulă incorectă sau absența acesteia, o eroare la nume minus 0,5 puncte
• Toate înregistrate proprietăți fizice– 1 punct, toate proprietățile chimice sunt înregistrate în vedere generala– 1 punct, sunt date exemple de reacții pentru fiecare proprietate chimică (7 ecuații folosind exemplul alcoolului etilic) – 7 puncte, total – 9 puncte pentru sarcină.
• Muncă independentă.
• 1 sarcină – 2 puncte
• Sarcina 2 – 5 puncte pentru ecuații, 0,5 puncte pentru denumiri de substanțe organice, 10 puncte în total.
• PENTRU: 5 – DACĂ AȚI MARCAT 25-31 PUNCTE;
• 4 – DACĂ AȚI MARCAT 19 – 24 PUNCTE;
• 3 – DACĂ AȚI MARCAT 15 – 23 PUNCTE;
• 2 – DACĂ AȚI SCURAT MAI MAI DE 15 PUNCTE.