Презентация по теме химические свойства спиртов. Характеристика спиртов. презентация к уроку по химии (10 класс) на тему. Химические свойствамногоатомных спиртов
- Что входит в состав органолептической оценки?
- Как правильно нюхать реактив?
- Можно ли реактивы пробовать на вкус?
- Можно ли проводить незапланированный опыт?
- Что делать, если пролили или просыпали реактив?
- - изучить классификацию спиртов;
- - определить физические свойства предельных одноатомных спиртов;
- изучить их строение, изомерию, номенклатуру;
- рассмотреть химические свойства, получение, применение;
- - научиться составлять структурные формулы предельных одноатомных спиртов и их изомеров, называть спирты по систематической номенклатуре:
- - самостоятельно оценить свои знания по данной теме.
Спиртами называют органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.
C x H y (OH) n
CH 3 -OH – метиловый спирт
НОМЕНКЛАТУРА
- CH 3 -OH - метиловый спирт
- C 2 H 5 -OH - этиловый спирт
- C 3 H 7 -OH - пропиловый спирт
- H 3 C-CH-OH
CH 3
изопропиловый спирт
НОМЕНКЛАТУРА, ИЗОМЕРИЯ
- CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH - пропанол-1
- CH 3 -CH-OH
| - пропанол-2
CH 3
- CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 3
- 4 метилпентанол -2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- Взаимодействие со щелочными металлами
2C 2 H 5 OH+2 Na→ C 2 H 5 O Na + H 2
этанол натрий этилат Na
2 . Реакция окисления
C 2 H 5 OH+ 3O 2 →2CO 2 + H 2 O
этанол
3. Взаимодействие с органическими кислотами с получением сложных эфиров
C 2 H 5 OH+ CH 3 СОOH → CH 3 СОO C 2 H 5 + H 2 O
этанол уксусная кислота этилацетат
4. Взаимодействие с неорганическими кислотами
ПОЛУЧЕНИЕ
- -спиртовое брожение глюкозы:
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
Глюкоза этанол углекислый газ
- - получение спирта из этилена:
CH 2 = CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH
этилен этанол
Вред алкоголя очевиден
фермент
СН 3 -СН 2 -ОН +[ О ] СН 3 СОН + Н 2 О
Этиловый уксусный
Спирт альдегид
«ДА» ? «НЕТ»?
- Вещества, отвечающие общей формуле: R-ОН называют предельными одноатомными спиртами ?
- Названия спиртов образуются при помощи суффикса «-ан»?
- При составлении названий спиртов нумерация атомов углерода начинается с любого конца цепочки?
- Каково влияние алкоголя на организм?
- Может ли метанол применяться для изготовления винно-водочной продукции?
- Прочтите уравнение:
C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2
«Лови ошибки!»
- СН 3 -СН 2 -ОН - метанол
- H 2 O- вода
- CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH –бутанол 2
- CH 3 -CH-CH 2 OH - 2 метилбутанол 1
CH 3
- C 3 H 7 -OH - пропанол
Подумай и запиши! Из названных веществ: этандиол, бутанон, этанол, пропаналь, пропантриол, 3-метилбутанол-1 выберите: девочки – многоатомные спирты, мальчики – одноатомные и составьте их структурные формулы. Проверка: одноатомные спирты этанол CH3-CH2-OH; 3-метилбутанол -1 CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 многоатомные спирты этандиол CH2 – CH2, пропантриол CH2 –CH –CH OH OH OH OH OH Часть А
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t" title="Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> title="Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t">
140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН" title="Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН" class="link_thumb"> 8 Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол уксусная кислот метилацетат 4. Окисления: [O] [O] R–СН2–OH R–СН=O R–СOOH -H2О альдегид карбоновая кислота 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН"> 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН3 + H2О метанол уксусная кислот метилацетат 4. Окисления: [O] [O] R–СН2–OH R–СН=O R–СOOH -H2О альдегид карбоновая кислота"> 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН" title="Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН"> title="Спиртам характерны следующие реакции: 1. Замещения: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 этилат натрия 2. Дегидратации: межмолекулярная и внутримолекулярная H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Этерификации: CH3–OH + СН3-СО-ОН CH3–СО-О-СН">
Присутствие окислителей (нагретый оксид меди (II), растворы дихромата калия и перманганата калия) облегчает протекание реакции, отщепляющийся водород при этом превращается в воду. t O СН 3 -СН 2 -ОН + CuO CH 3 -C + Cu + H 2 O H K MnO 4 O СН 3 -СН 2 -ОН CH 3 -C + H 2 O H 5. С галогеноводородными кислотами CH3-CH2-OH + HBr = CH3-CH2-Br + H2O
Химические свойства многоатомных спиртов: Кислотные свойства Реакции замещения Реакции окисления Качественная реакция Глицерин + Cu(OH) 2 ярко-синее окрашивание 1.Горение 2.Окисление KMnO 4 1.Взаимодействие с галогеновод-ми. 2. Этерификация 1.Взаимодействие со щел. металлом. 2. С нерастворимым основанием
Вывод: Число гидроксогрупп влияют на свойства спирта (за счет водородных связей); Общие свойства с одноатомных и многоатомных спиртов обусловлено наличием функциональной группы -ОН; На примере многоатомных спиртов ещё раз убеждаемся в том, что количественные изменения переходят в изменения качественные: накопление гидроксильных групп в молекуле обусловило в результате их взаимного влияния появление у спиртов новых свойств по сравнению с одноатомными спиртами – взаимодействие с нерастворимыми основаниями.
Домашнее задание. §37.3, повторить §37.1 и §37.2. Знать особенности строения и свойств спиртов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства. 4,9 письменно или приготовить сообщение- презентацию «Применение одноатомных и многоатомных спиртов» Дополнительно (часть С) стр
- Знать строение, номенклатуру, физические и химические свойства спиртов, их классификацию.
- Уметь составлять формулы изомеров и гомологов спиртов, писать уравнения реакций, подтверждающие химические свойства спиртов, давать названия по формулам.
- Развивать умения работать с литературой, анализировать и делать выводы.
- Воспитывать самостоятельность, организованность и аккуратность.
- По количеству гидроксильных групп.
- По углеводородному радикалу
- По характеру атома углерода связанного с гидроксильной группой
ТРЕТИЧНЫЕ
ВТОРИЧНЫЕ
ОДНОСНОВНЫЕ
ДВУХОСНОВНЫЕ
ПЕРВИЧНЫЕ
СПИРТЫ
ТРЁХОСНОВНЫЕ
АРОМАТИЧЕСКИЕ
НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ
- Запишите названия веществ:
- А) СН 3 – СН 2 – СНОН– СН 3
- Б) СН 3 – СН 2 – СН = СНОН
- А) бутанол – 2
- Б)бутен – 1 – ол - 1
- взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами.
- Дегидратация спиртов а)межмолекулярная; б) внутримолекулярная
- Взаимодействие с галогеноводородами
- Взаимодействие с кислотами (реакция этерифиации)
- Окисление спиртов (качественная реакция на спирты)
- Горение спиртов.
140º → в) СН 3 – ОН + HBr → г) СН 3 – ОН +О 2 → д) С 3 Н 7 – ОН + НСООН → назовите полученные вещества: а) СН 3 –ОН +Nа → б) СН 3 ОН Н 2 SO 4 (конц.) tºв) С 3 Н 7 –ОН + HBr → г) С 3 Н 7 –ОН +О 2 → д) СН 3 ОН + С 2 Н 5 СООН → " width="640"
Выполните следующие эадания
- 1 ВАРИАНТ
- Назовите вещества:
- А)СН 3 –СН 2 –ОН
- Б) СН 3 –СН 2 –СНОН–СН 3
- 2) Закончите возможные уравнения реакций
- ВАРИАНТ 2
- 1)Назовите вещества:
- А) СН 3 –ОН
- Б) СН 3 –СН 2 –СН 2 –СНОН–СН 3
- 2) Закончите возможные уравнения реакций, назовите полученные вещества:
- а) С 3 Н 7 –ОН +К →
- б) С 3 Н 7 – ОН Н 2 SO 4 (конц.) tº140º →
- в) СН 3 – ОН + HBr →
- г) СН 3 – ОН +О 2 →
- д) С 3 Н 7 – ОН + НСООН →
назовите полученные вещества:
а) СН 3 –ОН +Nа →
- б) СН 3 ОН Н 2 SO 4 (конц.) tº
- в) С 3 Н 7 –ОН + HBr →
- г) С 3 Н 7 –ОН +О 2 →
- д) СН 3 ОН + С 2 Н 5 СООН →
Критерии оценок
- Посчитайте количество набранных вами баллов за урок. Выставьте себе оценку и сообщите её учителю.
- задание: записано определение спиртов и общая формула -1 балл; в схеме указано 8 классов спиртов за каждый по 0,5 балла
- выполнены все задания, максимальное количество баллов 7, за неправильную формулу или её отсутствие, ошибку в название минус 0,5 баллов
- Записаны все физические свойства – 1 балл, записаны все химические свойства в общем виде – 1 балл, к каждому химическому свойству приведены примеры реакций (7 уравнений на примере этилового спирта) – 7 баллов, всего – 9 баллов за задание.
- Самостоятельная работа.
- 1 задание – 2 балла
- 2 задание – 5 баллов за уравнения, по 0,5 баллов за названия органических веществ, всего 10 баллов.
- ОЦЕНКИ: 5 – ЕСЛИ ВЫ НАБРАЛИ 25-31 БАЛЛ;
- 4 – ЕСЛИ ВЫ НАБРАЛИ 19 – 24 БАЛЛА;
- 3 – ЕСЛИ ВЫ НАБРАЛИ 15 – 23 БАЛЛА;
- 2 – ЕСЛИ ВЫ НАБРАЛИ МЕНЬШЕ 15 БАЛЛОВ.